Paso de una corriente electrica a traves de una disolución conductora, descubierta en 1800 por William Nicholson, en 1836 Michael Faraday desarrollo las leyes de la electrolisis.

Proceso:

• Se hace pasar la corriente eléctrica estableciendo una diferencia de potencial entre dos electrodos sumergidos en una disolución conductora que recibe el nombre de electrolito.

• En el interior del electrolito existen dos corrientes de cargas reales, una de cargas positivas que van al electrodo negativo (cátodo) y otra de negativas que van hacia el positivo (ánodo).

• En ocasiones el electrolito se descompone.

Aplicaciones:

• Se utiliza este fenómeno en galvanoplastia (dar forma mediante la electricidad) y en galvanostegia (recubrimiento de metales para evitar la corrosión).

• Para obtener metales puros y para separar del agua el oxígeno y el hidrogeno.

Ley de Faraday de la electrolisis:

• 1ª ley: la masa de una sustancia alterada en un electrodo durante la electrolisis es directamente proporcional a la cantidad de electricidad transferida a este electrodo. La carga eléctrica se mide en culombios.

• 2ª ley: para una determinada carga eléctrica, la masa de un material elemental alterado en un electrodo. Es directamente proporcional al peso equivalente del elemento. El peso equivalente de una masa es su masa molar dividida por un entero que depende de la reacción que tiene lugar en el material.